Chemia 7 8 cze,2020 Lucyna Gburyk Elektrolity i nieelektrolity. Proces dysocjacji jonowej zasad. Celem dzisiejszej lekcji jest poznanie pojęć: elektrolit, nieelektrolit, wskaźniki kwasowo- zasadowe, odczyn. Odróżnianie odczynu roztworów na podstawie barwy wskaźników. Omówienie zastosowań wskaźników: oranżu metylowego, uniwersalnych papierków wskaźnikowych, fenoloftaleiny do określania odczynu. Wszystkie substancje można podzielić na takie, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny (elektrolity np. wodorotlenki), i takie, których roztwory wodne nie wykazują przewodnictwa prądu elektrycznego (nieelektrolity). Elektrolity mają duże zastosowanie- zobacz w podręczniku na stronie 204. Wskaźniki są to substancje, które przyjmują określoną barwę w zależności od odczynu roztworu. Roztwory mogą mieć odczyn kwasowy, zasadowy lub obojętny. Barwy wskaźników w roztworach wodnych badanych substancji zobacz w podręczniku strona 206 (tabelka). Dysocjacja jonowa jest to rozpad cząsteczek elektrolitów na jony dodatnie (kationy) i ujemne (aniony), pod wpływem cząsteczek wody. Dysocjacja jonowa zasad jest to rozpad wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe. Jak rozpisujemy zobaczcie na filmiku do którego podaję link: https://www.youtube.com/watch?v=bslnaTk5pKc lub w podręczniku na stronie 223.